1、通過觀察數(shù)據(jù)可見第一次實驗中酸過量（因為第二次CO2>0.03mol說明酸還有剩余）混合物反應(yīng)完全,設(shè)碳酸鈉xmol碳酸氫鈉ymol (碳元素守恒）
NaHCO3——CO2 Na2CO3——CO2
ymol ymol xmol xmol
x+y=0.03
138x+100y=3.76 x=0.02mol y=0.01mol
因此碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比為2:1
2、第三次酸的用量相同但產(chǎn)生的CO2和第一次相同,混合物質(zhì)量大于第一次說明第三次試驗中酸不足,混合物過量.8.46g混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：
8.46g/3.76gx0.02mol=0.045mol
碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.045mol/2=0.0225mol
反應(yīng)過程為2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4
0.045mol 0.0225mol
2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2
0.015mol 0.03mol
消耗的硫酸0.0225mol+0.015mol=0.0375mol
硫酸的濃度為0.0375mol/0.05L=0.75mol/L