燒瓶盛滿氮?dú)鈺r質(zhì)量為50.4269g盛滿二氧化氮時質(zhì)量為50.784g,增加0.3571g,增加體積
不變,增加的質(zhì)量是由于密度的增加,氣體的密度為p=M/22.4 g/L,
NO2-46 N2---28
V*46/22.4 - V*28/22.4=0.3571
V=5L
(2)密度的取值范圍是求這個的吧
amol鐵和bmol硫磺在隔絕空氣的條件下加熱,使兩者充分反應(yīng),然后將反應(yīng)混合物與足量
稀硫酸溶液
極限思想
假設(shè)沒有S,全是鐵,與硫酸反應(yīng)生成H2
密度p=M/22.4=2/22.4 g/L
假設(shè)鐵很少,S很多,生成FeS,再與硫酸反應(yīng)生成H2S,沒有鐵剩余了,不會有H2生成,
密度p=M/22.4=34/22.4 g/L
實(shí)際是兩者都都有的,氣體的密度應(yīng)該介于兩個值之間
即密度的取值范圍是2/22.4＜p＜34/22.4 g/L
3）若生成的氣體不小于bmol時,應(yīng)該是鐵過量才可能的,因?yàn)镕e+S==FeS
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
S反應(yīng)不完,鐵也不可能剩余,不可能H2S比bmol多
所以鐵過量,則a＞b
（4）當(dāng)a+b=1時,欲使產(chǎn)生氣體的密度為最大值
由p=M/22.4知,氣體的平均相對分子質(zhì)量最大時,密度最大,所以全是H2S時密度最大,
鐵不能過量,過量就產(chǎn)生H2,會使平均相對分子質(zhì)量減小
所以a≤b,又a+b=1a≤1-a,a≤0.5但肯定應(yīng)該大于等于0,所以0≤a≤0.5
a≤b,又a+b=1,1-b≤b,b≥0.5,但肯定應(yīng)該小于等于1,所以0.5≤b≤1
第二個化學(xué)題
測得反應(yīng)后生成的混合氣體對氫氣的相對密度為11.43,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
11.43*2=22.86
A、B、C都是氣體,A、B、C的質(zhì)量和與分解的X的質(zhì)量相等,我們設(shè)為m
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量怎么算呢
混合氣體的中A、B、C的物質(zhì)的量之比一定滿足A：B：C=1：2：4
設(shè)A、B、C的相對分子質(zhì)量分別是a、b、c
平均相對分子質(zhì)量=（a*1+b*2+c*4）/7=22.86（用a、b、c只是為了表示明白點(diǎn),這個沒用
的）
m=平均相對分子質(zhì)量*y（y為分解提到各氣體的物質(zhì)的量之和）
m=22.86*y
X的相對分子質(zhì)量=m/(y*2/7)
每分解產(chǎn)生ymol氣體是不是一定是分解y*2/7mol的X
X的相對分子質(zhì)量=m/(y*2/7)=22.86*y/(y*2/7)=22.86*7/2=80
物理題應(yīng)選A、D
火車勻速行駛,由于慣性,螺釘一直保持著與火車相同的速度,故在地面的人看到螺絲的軌跡是和速度的軌跡——曲線,螺釘與火車相對靜止,故車上的人看到螺釘豎直下落軌跡為直線