第2個是對的.
因為SO2不足,即Ca(ClO)2過量.
ClO-過量時,不可能存在H+,
因為HClO是弱酸,H+要與過量的ClO-反應(yīng)生成HClO.
即SO2 + H2O + Ca2+ + 3 ClO- = CaSO4↓ + 2 HClO + Cl- 正確第一個就是SO2過量的方程式
SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2 H+ + Cl-對不起，第一個方程式是錯誤的。不能表示過量SO2的反應(yīng)。
我沒有仔細考慮。抱歉。

更正如下：
因為Ca2+與ClO-始終要保持1:2 的物質(zhì)的量之比。
SO2過量：Ca2+ + 2 ClO- + 2 SO2 + 2H2O = CaSO4 + SO42- + 4 H+ + 2 Cl-


HClO與過量的SO2反應(yīng)了，自身還原為Cl-，SO2被氧化為SO42-再通入SO2，認(rèn)為沒有反應(yīng)發(fā)生?；蛘哒J(rèn)為生成H2SO3也行。
請注意，SO2過量后，溶液實際上是H2SO4和HCl溶液，酸性較強，SO2溶解度小。
認(rèn)為不反應(yīng)就可以了。

還有其他問題，請不要在這個問題下面追問。
請另行提問。