向銅片中加入115Ml某濃度的硫酸,在加熱條件下反應,待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500Ml,再加入足量的鋅粉,充分反應后搜集到2.24L(標準狀況)氣體.過濾殘留固體,干燥稱量,質量減少7.5克,求原硫酸的物質的量的濃度 .
向銅片中加入115Ml某濃度的硫酸,在加熱條件下反應,待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500Ml,再加入足量的鋅粉,充分反應后搜集到2.24L(標準狀況)氣體.過濾殘留固體,干燥稱量,質量減少7.5克,求原硫酸的物質的量的濃度 .
注：其他我都已經搞懂了,就是有一個地方不懂：為什么由"質量減少7.5克"這句話就能推出CUSO4是1mol呢?請講的詳細些（就將這個,其他我都懂),
注：其他我都已經搞懂了,就是有一個地方不懂：為什么由"質量減少7.5克"這句話就能推出CUSO4是1mol呢?請講的詳細些（就將這個,其他我都懂),
化學人氣：263 ℃時間：2020-06-24 13:25:57
優(yōu)質解答
加入的Zn發(fā)生了兩個反應Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2這兩個反應都使得固體質量減少生成氣體2.24L,即H2為0.1mol,反應的Zn為6.5g,即第一個反應減少的質量是1gZn------Cu----質量減少1mol--------1m...
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