反應方程式mno2+4hcl=（加熱）=mncl2+cl2+2h2o
產(chǎn)生cl2.24L即0.1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.1*2=0.2mol
反應的mno2為0.2/2=0.1mol,mno2的質(zhì)量=87*0.1=8.7g
被氧化的hcl（cl-轉(zhuǎn)移1e-）=0.2mol
n（cl-)=0.1（mn2+）*2/（80/1000）=2.5mol/L
答案8.7g,0.2mol,0.2mol,2.5mol/L
（物質(zhì)的量及計算）
（物質(zhì)的量及計算）
在加熱條件下,二氧化錳與80ml12.5mol·L-1濃鹽酸（足量）反應,制得氯氣2.24L（標準狀況）.設反應后溶液的體積仍為80mL,求：
（1）消耗二氧化錳的質(zhì)量.
（2）被氧化的氧化氫的物質(zhì)的量.
（3）轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
（4）反應后溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度.
請給出計算過程~（附反應方程式）謝謝~
在加熱條件下,二氧化錳與80ml12.5mol·L-1濃鹽酸（足量）反應,制得氯氣2.24L（標準狀況）.設反應后溶液的體積仍為80mL,求：
（1）消耗二氧化錳的質(zhì)量.
（2）被氧化的氧化氫的物質(zhì)的量.
（3）轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
（4）反應后溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度.
請給出計算過程~（附反應方程式）謝謝~
化學人氣：249 ℃時間：2019-09-17 01:48:05
優(yōu)質(zhì)解答
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