甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜,以下是最終分解.CH4→C+2H2（條件為高溫高壓,催化劑）
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照. ）
實(shí)驗(yàn)室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）
烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔?屬于不飽和烴.烯烴分子通式為CnH2n,非極性分子,不溶或微溶于水.容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等.
乙烯的物理性質(zhì)
通常情況下,無色稍有氣味的氣體,密度略小比空氣,難溶于水,易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑.
1) 氧化反應(yīng)：
①常溫下極易被氧化劑氧化.如將乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鑒別乙烯.
②易燃燒,并放出熱量,燃燒時(shí)火焰明亮,并產(chǎn)生黑煙.
2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng).
3) 聚合反應(yīng)：
2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置.
(3)收集方法：排水集氣法.
(4)注意事項(xiàng)：
①反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3.
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸.
③溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下,以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度.加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170℃,以減少乙醚生成的機(jī)會(huì).
④在制取乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸不但是催化劑、吸水劑,也是氧化劑,在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑),而硫酸本身被還原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前,可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2,得到較純凈的乙烯.
乙炔又稱電石氣.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH,是最簡(jiǎn)單的炔烴.化學(xué)式C2H2
分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子.
無色、無味、易燃的氣體,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑.
化學(xué)性質(zhì)很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng).
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去.
乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化學(xué)性質(zhì)：
（1）氧化反應(yīng)：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 .
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色.
（2）加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng).
現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與H2的加成
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴,所以化學(xué)性質(zhì)基本相似.金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出.乙炔與銀氨溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.
1、 鹵化烴：官能團(tuán),鹵原子
在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”,生成醇
在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”,得到不飽和烴
2、 醇：官能團(tuán),醇羥基
能與鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣
能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子,不能發(fā)生消去）
能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能團(tuán),醛基
能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4、 酚,官能團(tuán),酚羥基
具有酸性
能鈉反應(yīng)得到氫氣
酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑,苯環(huán)上易發(fā)生取代,酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基
能與羧酸發(fā)生酯化
5、 羧酸,官能團(tuán),羧基

具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）
能與鈉反應(yīng)得到氫氣
不能被還原成醛（注意是“不能”）
能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
6、 酯,官能團(tuán),酯基
能發(fā)生水解得到酸和醇
物質(zhì)的制?。?br/>實(shí)驗(yàn)室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業(yè)制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑,加熱加壓)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑,加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑,加熱）
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應(yīng)：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
氧化反應(yīng)：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng).
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照.）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代.如：
酚與濃溴水的取代.如：
烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代.如：
酯化反應(yīng).酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng).如：
水解反應(yīng).水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng).
①鹵代烴水解生成醇.如：
②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇.如：
乙酸乙酯的水
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿)
加成反應(yīng).
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng).
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
消去反應(yīng).有機(jī)分子中脫去一個(gè)小分子（水、鹵化氫等）,而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng).
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)