對于這種電子轉移問題,最重要是找出內在的電子轉移關系,誰失電子,變成什么了,誰得電子~（要熟悉化合價的變化）
2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O KMnO4中7價錳得電子（5個電子）變成MnCL2中的2價錳,HCL中負1價氯失電子（1個)變成CL2中的零價氯,綜合來說就是,每轉移10mol電子,就有2molKMnO4和16molHCL消耗,生成5molCL2,由此當有0.1mol電子發(fā)生轉移時,生成氯氣0.05mol,即0.05*22.4=1.12L,耗0.02molKMnO4,即發(fā)生反應的KMnO4的質量是0.02*275=5.5克.具體來說就寫出電子反應式：2MnO4~+16H+ +10Cl~===2Mn2+ +5CL2+8H2O ,這就是實質反應,再根據(jù)對應關系求出就可以.
氧化還原反應中的電子轉移問題
氧化還原反應中的電子轉移問題
實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O
當有0.1mol電子發(fā)生轉移時,生成氯氣的體積為?,發(fā)生反應的KMnO4的質量是?
對這道題我一點頭緒也沒有,最好詳細一點,
希望您能把：每一步是怎么得出來的
實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O
當有0.1mol電子發(fā)生轉移時,生成氯氣的體積為?,發(fā)生反應的KMnO4的質量是?
對這道題我一點頭緒也沒有,最好詳細一點,
希望您能把：每一步是怎么得出來的
化學人氣：772 ℃時間：2019-11-12 02:45:33
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