pH = 1.5,物質(zhì)的量濃度約為1.6 mol/L,密度 大約1.1 g/mL,質(zhì)量分數(shù)約 14.3%
pH = 4.5,物質(zhì)的量濃度約為1.6×10^-5 mol/L,密度 大約1.0 g/mL,質(zhì)量分數(shù)約1.57 ×10^-4 %有計算過程嗎？謝謝因為pH = 1.5，所以[H+] = 10^(-1.5) mol/L.H2SO4是二元酸，所以c(H2SO4) = 10^(-1.5) mol/L ÷2 = 1.6 mol/L密度無法計算，是從常見酸堿密度表上查出來的。（化學手冊上都有）質(zhì)量分數(shù) w = cM/1000ρ （w是質(zhì)量分數(shù)，c是物質(zhì)的量濃度，M是H2SO4的摩爾質(zhì)量，ρ是密度）代入得到質(zhì)量分數(shù)=14.3%
pH=1.5和pH=4.5的硫酸溶液分別等于百分之幾的硫酸濃度?
pH=1.5和pH=4.5的硫酸溶液分別等于百分之幾的硫酸濃度?
化學人氣：436 ℃時間：2019-12-01 10:44:57
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