某元素R的氣態(tài)氫化物分子式為RH2,其最高氧化物中的含氧60%,又知該元素的原子核中質子數和中子數相等
某元素R的氣態(tài)氫化物分子式為RH2,其最高氧化物中的含氧60%,又知該元素的原子核中質子數和中子數相等
（1）計算元素的相對原子質量
（2）指出它在周期表中的位置和元素名稱
（1）計算元素的相對原子質量
（2）指出它在周期表中的位置和元素名稱
化學人氣：264 ℃時間：2020-05-23 05:26:02
優(yōu)質解答
因為分子式為RH2,所以最高化合價為+6價,于是為RO3,氧占60%,可得R的原子量為40%*16*3/60%=32,又因為質子數和中子數相等,所以32/2=16,即16號元素：硫,為第三周期第六主族Fe和Br在哪個族啊?鐵在第四周期第八族。溴在第四周期第七主族
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