這個(gè)題目是弱電解質(zhì)這一塊比較重要的題目關(guān)鍵就是這個(gè)弱電解質(zhì)的分析.
對(duì)于相同體積的HCl和CH3COOH的比較,由于量濃度一樣,所以物質(zhì)的量一樣.關(guān)鍵是下一步,由于鹽酸是完全電離,醋酸是部分電離,所以,對(duì)于相同的物質(zhì)的量的兩種酸來(lái)說(shuō),鹽酸電離出來(lái)的氫離子要多于醋酸,即氫離子的濃度：鹽酸大于醋酸.
現(xiàn)在又是相同體積的氫離子,反過(guò)來(lái)想,鹽酸是全部電離,而醋酸是部分電離,而電離出來(lái)的氫離子濃度卻是相同的,所以鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸的物質(zhì)的量.（不知道這個(gè)地方你可想清楚,若不懂可以追問(wèn)）.
下面一步就是對(duì)上面分析的應(yīng)用.與鋅反應(yīng)的比較.
第一種情況：相同物質(zhì)的量的鹽酸與醋酸,由于鹽酸中氫離子濃度高于醋酸,所以,剛開始的反應(yīng)速率是鹽酸大于醋酸.而消耗的鋅的量是一樣的.
第二種情況：開始時(shí)氫離子的濃度相同,所以開始的反應(yīng)速度相同,但是由于醋酸是一邊反應(yīng)一邊電離,氫離子濃度降低的速率比鹽酸的慢,所以后來(lái)就是醋酸大于鹽酸.而且,由于醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以消耗的氫離子醋酸比鹽酸多.這就是這種題目的解法,若有不懂,可以追問(wèn).