設(shè)0.1mol/l的醋酸鈉溶液的體積為V,則0.1mol/l的醋酸溶液的體積也為V,
0.1mol/l的醋酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol/l*VL=0.1Vmol
由于醋酸根離子存在水解,水解的離子方程式為：CH3COO-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH-
根據(jù)原子守恒得：0.1mol/l的醋酸鈉溶液中
（CH3COO-+CH3COOH）的物質(zhì)的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol
由于醋酸是弱電解質(zhì),所以 0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡,電離的方程式為：
CH3COOH﹤=﹥ CH3COO-+H+
同理根據(jù)原子守恒得：0.1mol/l的醋酸溶液中
（CH3COO-+CH3COOH）的物質(zhì)的量=0.1mol/l*VL=0.1Vmol
因此混合溶液中（CH3COO-+CH3COOH）的物質(zhì)的量=0.1Vmol +0.1Vmol =0.2Vmol
C（CH3COO-+CH3COOH）=0.2Vmol /（V+V）L=0.1mol/L
C（Na+）=0.1Vmol/（V+V）L=0.05mol/L
即：C（CH3COO-+CH3COOH）=2C（Na+）