解析：
CO2 和NO混和氣體通過足量Na2O2 固體發(fā)生二個反應(yīng)：
2CO2 +2Na2O2 =2Na2CO3 +O2 （1）
2NO+O2 =2NO2 （2）
CO2和NO氣體混和時,成分氣體的體積有三種情況,即
Vco2 :VNO=1:1 Vco2 :VNO＞1:1 Vco2 :VNO＜1:1
當(dāng)Vco2 :VNO =1:1時,由方程(1)和(2)可見,CO2 與Na2O2 反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣正好把NO完全氧化為NO2 ,而最終所得的NO2 的體積等于NO的體積,即原混合氣體總體積的一半.
當(dāng)Vco2 :VNO＞1：1時,CO2 通過Na2O2 產(chǎn)生的O2在(2)式中過量,
則反應(yīng)后的氣體是NO2和O2的混合氣體,其中VNO2=VNO.VO2=1/2VCO2-1/2VNO,所以最終的混合氣體VNO2+VO2=VNO+1/2VCO2-1/2VNO=1/2(VCO2+VNO)所以當(dāng)VCO2>VNO時反應(yīng)后剩余氣體也為原混合氣體總體積的一半
當(dāng)Vco2 :VNO＜1:1時,通過Na2O2 產(chǎn)生的O2 在(2)式中不足,則反應(yīng)后的氣體是NO2 和NO的混和氣體,則剩余的NO2 和NO的總體積為原來NO的體積.最后的體積會大于原來的氣體體積的一半
所以得出結(jié)論：當(dāng)Vco2 :VNO=1：1或者Vco2 :VNO>1:1時都符合的
從選項(xiàng)中可看出
D1:2不可能 因此選D