理論上來(lái)說(shuō),被還原的物質(zhì)的量的確可以計(jì)算得0.45mol
但是
1`隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸被消耗
2`隨著反應(yīng)的進(jìn)行,越來(lái)越多的水生成
所以,硫酸物質(zhì)的量濃度漸漸降低,濃硫酸變成稀硫酸,便不在反應(yīng)
所以,實(shí)際上,一部分硫酸根本沒(méi)反應(yīng),與理論有偏差
向50ml 18mol/L的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為
向50ml 18mol/L的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為
答案是小于0.45mol 請(qǐng)說(shuō)明下理由
Cu+2H2SO4(濃)--CuSo4+2H2O+SO2 這個(gè)是方程式
答案是小于0.45mol 請(qǐng)說(shuō)明下理由
Cu+2H2SO4(濃)--CuSo4+2H2O+SO2 這個(gè)是方程式
化學(xué)人氣：400 ℃時(shí)間：2019-08-20 21:53:55
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