從宏觀上講,熵與體系的微觀狀態(tài)有關(guān),即熵是體系混亂度的度量.宏觀上熵的變化可以定義為：可逆過(guò)程中體系吸收的熱量除以熱傳遞時(shí)的溫度.根據(jù)熱力學(xué)第二定律體系自發(fā)地傾向于混亂度增大,即向熵增加的方向進(jìn)行.
弱電解質(zhì)之所以電離過(guò)程中吸熱則是電離過(guò)程中增加的熵值比環(huán)境降低的熵值要大,所以相對(duì)來(lái)說(shuō)更利于向熵值增大的方向進(jìn)行,而在高溫時(shí)更利于這種變化.
而弱電解質(zhì)的離子變成分子過(guò)程中房產(chǎn)的熱量必然傳給環(huán)境,使環(huán)境的總熵值增加,而且環(huán)境的熵值增加比體系離子變成分子時(shí)熵值降低大,離子變成分子和環(huán)境的總熵值是增加的,所以過(guò)程能夠在低溫下自發(fā)的進(jìn)行.