MgF2+H2SO4=MgSO4+2HF
K=[HF]^2[Mg2+]/[H+]^2=Ksp(MgF2)/Ka^2(HF)=0.00016 ①
MgF2↔Mg2+ + 2F- HF↔H+ + F- => 2[Mg2+]=[F-]+[HF] ②
又HF↔H+ + F- => Ka=[F-][H+]/[HF]=0.00068 ③
聯(lián)立求出[Mg2+]=0.00166mol/L,c（Mg2+）=c溶解（MgF2）=0.00166mol/L
以上數(shù)據(jù)取自北師大《無(wú)機(jī)》,如果是武漢大學(xué)《分析化學(xué)》,氟化鎂的溶度積常數(shù)幾乎相差80多倍,按武漢大學(xué)《分析化學(xué)》算出來(lái)溶解度大約是其2.8倍,為0.0046mol/L.
化學(xué)沉淀溶解平衡
化學(xué)沉淀溶解平衡
在MgF2的飽和溶液中,若將其溶解在稀硫酸中,平衡時(shí)ph=2,則其溶解度是多少?
在MgF2的飽和溶液中,若將其溶解在稀硫酸中,平衡時(shí)ph=2,則其溶解度是多少?
化學(xué)人氣：790 ℃時(shí)間：2020-01-28 12:28:10
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