氫氣2.24L（標準狀況下）＝0.1mol
Mg和Al都會與鹽酸反應生成鎂離子和鋁離子,
同時放出氫氣,
Mg+2HCl＝MgCl2+H2
2Al+6HCl＝AlCl3+3H2
所以“金屬轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)與產(chǎn)生的氫氣轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)守衡”
然后鎂離子和鋁離子和氫氧根反應會生成
氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
此時的沉淀最多,而此時正好金屬陽離子都生成沉淀,
所以“金屬陽離子的電荷總數(shù)與氫氧根離子的電荷總數(shù)”
金屬轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)＝氫氣轉(zhuǎn)移的電子＝氫氧根離子的電荷總數(shù)
所以因此可以得到關系式：H2 2OH-
氫氣0.1mol,則OH-為0.2mol
沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁,質(zhì)量比鎂鋁合金多了氫氧根的質(zhì)量,所以氫氧根的質(zhì)量17*0.2＝3.4g,
所以,沉淀質(zhì)量為金屬質(zhì)量+氫氧根的質(zhì)量＝5.5g