（1）Na＞Mg＞Zn    Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
  解析：此題的特殊之處在于：鈉既可以與酸反應還可以與水反應，鎂、鋅只與酸反應而不與水反應．質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬與酸（過量）完全反應時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為：m g/23、m g/12、2m g/65． 由此可以看出，鈉、鎂、鋅三種金屬與等量酸恰好完全反應（或生成等質(zhì)量的氫氣）時，所消耗的金屬質(zhì)量關(guān)系為：m（鋅）＞m（Na）＞m（Mg），于是：
①酸過量（酸與鎂恰好完全反應）時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：Mg＞Na＞Zn
②鈉、鎂、鋅均過量（或鋅恰好完全反應）時，過量的鈉可以水反應而產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等：Na＞Mg=Zn
③鈉、鎂均過量而鋅不足時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：Na＞Mg＞Zn
④鎂過量、鈉恰好與酸完全反應，而鋅不足時：Na=Mg＞Zn
（2）m≥3.25 
  解析：由上面的分析可知：當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg=Zn時，鈉、鎂、鋅均應過量（或鋅恰好完全反應），因此m的大小只取決于鋅的質(zhì)量．
  設：25 g 質(zhì)量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸與鋅恰好完全反應消耗鋅的質(zhì)量為χ
   Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
   65      98
   χ      25 g×19.6%
65：98=χ：25 g×19.6%    解得：χ=3.25g   
 故：m≥3.25
（3）解析：m=4.6 時，m＞3.25．因此鈉、鎂、鋅均過量，鈉在酸消耗完后還可以與水反應，產(chǎn)生氫氣的量由鈉決定：2Na+H₂SO₄ =Na₂SO₄ +H₂↑     2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
設：鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的y
2Na----H₂
46         2
4.6g         y
46：2=4.6g：y  解得：y=0.2g
鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等，由上圖可知：均為0.1g．
設：25 g 質(zhì)量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸與鎂恰好完全反應消耗鎂的質(zhì)量為z
   Mg+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
   24       98
   Z   25 g×19.6%
24：98=z：25 g×19.6%  
 解得：z=1.2 g
故答案為：（1）Na＞Mg＞Zn    Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25  
（3）