純水的電離平衡極其微弱
H20=可逆號=H+ +OH-
1.外加酸（或堿)溶液,抑制水的電離
2.外加強(qiáng)堿弱酸鹽（或強(qiáng)酸弱堿鹽）（弱酸弱堿鹽）由于離子的水解促進(jìn)水的電離.提高水的電離成都的提高.
水解越強(qiáng)烈對水的電程度提高越明顯.
上述題意里：（NH4）2CO3陰、陽離子都水解,因此水的電離度最高.
等濃度的（NH4）2SO4和　NH4Cl相比,前者銨根離子濃度大,水解較劇烈（陰離子不水解）,后者溶液里pH較高水解較弱.
所以：你的答案正確
（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl