硫酸鹽含量的測定（方法一）
本方法適用于水中硫酸鹽（以SO42-計）含量不小于10mg/L的測定.
1、方法提要
在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀,經(jīng)過濾干燥稱量后,根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可求出硫酸根含量.
2、試劑和材料
①鹽酸溶液（1+1）；
②氯化鋇溶液（BaCl2.2H2O）（100g/L）；
③硝酸銀溶液（17g/L）；
④甲基橙指示液（1g/L）；
3、儀器和設(shè)備
一般實驗室儀器和濾板孔徑5～15µm的坩堝過濾器.
4、分析步驟
用慢速濾紙過濾試樣.用移液管移取一定量過濾后的試樣,置于500mL燒杯中.加2滴甲基橙指示液,滴加鹽酸溶液至紅色并過量2mL,加水至總體積為200mL.煮沸5min,在攪拌狀態(tài)下緩慢加入10mL熱的（約80℃）氯化鋇溶液,于80℃水浴中放置2h.
用已于（105±2）℃干燥質(zhì)量恒定的坩堝式過濾器過濾.用水洗滌沉淀,直至濾液中無氯離子為止（用硝酸銀溶液檢驗）.將坩堝式過濾器在（105±2）℃下干燥至質(zhì)量恒定.
5、分析結(jié)果的表述
以mg/L表示的硫酸鹽含量（以SO42-計）（P）按下式計算：
P=(m-m0)*0.4116*1000000/V
式中m——坩堝式過濾器和沉淀物的質(zhì)量,g；
m0——坩堝式過濾器的質(zhì)量,g；
3.注意事項
(1)開始滴加氯化鋇溶液時一定要慢,否則沉淀顆粒細小,易通過坩堝式過濾器,使測定結(jié)果偏低,而且給洗滌帶來困難.
(2)當(dāng)水樣中含大量的磷酸鹽時,實驗結(jié)果偏高,不宜采用此方法.
滴定法測定硫酸根（方法二）
1試劑
1.11+1鹽酸
1.21+4氨水
1.30.5％鉻黑T
1.4pH=10氨–氯化銨緩沖溶液
1.5 剛果紅試紙
1.6 0.05mol/L鋇鎂混合液：稱取6.2克BaCl2•2H2O和5.2克MgCl2•6H2O分別溶于水中,全溶后移于同一個1000ml容量瓶中,稀釋至刻度,搖勻.
2儀器
2.1滴定管：酸式25ml或50ml
2.2電爐
3分析方法
吸取50ml水樣于250ml錐形瓶中,加入一小塊剛果紅試紙.加入鹽酸酸化至剛果紅試紙由紅色變?yōu)樗{色,加熱煮沸1—3分鐘,以除去二氧化碳,在不斷攪拌下,準(zhǔn)確加入5ml鋇鎂混合液,繼續(xù)加熱至近沸,取下冷卻至室溫后,加入5ml氨–氯化銨緩沖溶液,3到5滴0.5％鉻黑T指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色.取50ml高純水用同樣的方法測定空白的含量.
4計算
水樣中SO42-離子含量X（mg/L）按下式計算：
X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000
式中：
M—EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的摩爾濃度,mol/L
V1—空白水樣消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,ml
V2—水樣消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,ml
V3—水樣硬度消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,ml
V—所取水樣的體積,ml
5允許差
SO42-離子含量在100mg/L（范圍）平行測定兩結(jié)果之差不大于4 mg/L.