某金屬元素M的原子最外層上有兩個(gè)電子,它的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.（1）M的相對(duì)原子質(zhì)量是多少
某金屬元素M的原子最外層上有兩個(gè)電子,它的氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.（1）M的相對(duì)原子質(zhì)量是多少
（2）若M的原子中質(zhì)子數(shù),中子數(shù)相等,寫出M的氧化物的化學(xué)式.（0~16）
（2）若M的原子中質(zhì)子數(shù),中子數(shù)相等,寫出M的氧化物的化學(xué)式.（0~16）
化學(xué)人氣：908 ℃時(shí)間：2020-06-09 04:04:50
優(yōu)質(zhì)解答
M最外層有兩個(gè)電子 與氧元素形成的化合物的形式為MO（氧最外層6個(gè)電子剛好得兩個(gè)電子）,其中氧占40%,那么MO相對(duì)分子質(zhì)量為16/40%=40,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24（2）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,那么就是第12號(hào)元素即Mg...
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