常溫下,氫氧化鈉的溶解度為22g,將多少克鈉投入100g水中,可獲得該溫度下的飽和溶液
NaOH的溶解度在20度時(shí)為22g,則該溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
w = 22g/(22g+100g)*100%
設(shè)需要xgNa,則：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 80 2
xg =80x/46g =2x/46 g
反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ＝ 80x/46g
溶液的質(zhì)量 ＝ xg + 100g - 2x/46g
即：（80x/46) / (xg + 100g - 2x/46g ) = 22g/(22g+100g)
解得：x = 11.5
答案我知道是這個(gè),但是NAOH =80x/46g H2 =2x/46 g
這是什么意思、為什么是這樣呢,希望能解釋下