一.選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每題3分共54分）
1．有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A．氧化還原反應的實質(zhì)是有氧元素的得失
B．氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降
C．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應
2．下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是（ ）
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應
3．下列哪一個反應表示二氧化硫被還原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
4.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被還原
C．既可能被氧化又可能被還原 D．以上都不是
5．在下列反應中,氨做還原劑的是 （ ）
A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2
6.根據(jù)下列反應,推斷鹽酸應當具有的性質(zhì)是 （）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有還原性 D．有酸性、有氧化性和還原性
7.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反應中 Fe2O3 ()
A. 是氧化劑被還原B.是氧化劑被氧化C. 是還原劑被還原D.是還原劑被氧化
8．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）
A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2 C．H2SO4(濃) → SO2 D．KMnO4 → O2
9．下列反應屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）
A．CO2+H2O H2CO3 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應中,還原產(chǎn)物是（）
A．KClO3B．KCl C．KCl+H2OD．H2O
11.下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O② 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑由強到弱的順序是（）
A．O2 MnO2 KMnO4B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2D．O2 KMnO4 MnO2
12.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）
A．1:1 B．5:1 C．1:5D．3:1
13．對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物,②H2只是還原產(chǎn)物,③H2O是氧化劑,④CaH2中的H元素被還原,⑤此反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1.上述判斷正確的是 （）
A．①④⑤B．②④ C．① D．③⑤
14.根據(jù)下列反應的化學方程式,判斷有關物質(zhì)的還原性強弱順序是（）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
15．同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是（）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C．5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O D．SO2+2H2S=2H2O+3S
16.下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是 （ ）
17.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價為 （）
A．+2B．+3 C．+4 D．+6
18. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中,被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（）
A．6:5 B．5:6C．11:5 D．11:6
二、填空題（共19分）
19．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2,其中能得到電子的微粒有,該元素的化合價 ,表現(xiàn)出性,是劑,具有還原性的微粒是 ,它們在反應中 （填得或失）電子,發(fā)生 反應（填氧化或還原）,其化合價 .
20．請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內(nèi)：
（1）是分解反應又是氧化還原反應的是（）
（2）是分解反應不是氧化還原反應的是（）
（3）是化合反應又是氧化還原反應的是（）
（4）是化合反應不是氧化還原反應的是（）
（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 2FeCl3
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO
21.一個體重50kg的健康人,含鐵2g.這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽,如硫酸亞鐵.
（1）人體中經(jīng)常進行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化,A中Fe2+做_____________劑,B中Fe3+做_____________劑.
(2)蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2＋,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色.若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.
以上現(xiàn)象說明維生素C 具有_____________性.
三、簡答題（共20分）
22．在下列化學方程式中,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
氧化劑還原劑 氧化劑還原劑
氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
氧化劑還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
被還原的硝酸的質(zhì)量占參加反應的硝酸總質(zhì)量的分數(shù)是
三.計算題（7分）
23．已知反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可用作實驗室制氯氣,若制得71gCl2,則被還原的KMnO4 的質(zhì)量是多少?被氧化的HCl的質(zhì)量是多少?
參 考 答 案
1.C
2.D
3.B化合價降低被還原
4.C Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中氫元素被還原,Cl2 +2KI=2KCl +I2 中碘元素被氧化
5.A
6.D反應1中HCl作氧化劑2中HCl 只起到酸的作用3中HCl 作還原劑
7.A
8.C其中D KMnO4 加熱分解可產(chǎn)生O2
9.B NO2 中N為+4價既被氧化又被還原
10.B 被還原后生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
11.B 根據(jù)反應條件判斷,需要的條件越高說明反應越困難,氧化劑的氧化性越弱,反之條件越低說明反應越容易,氧化劑的氧化性越弱強
12.B KCl 中的Cl被氧化,KClO3 中的Cl被還原
13.B CaH2 中-1價的H與H2O 中+1價的H生成了H2
14.D根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物判斷
15.A反應B不是氧化還原反應,C中NH4NO3 N不是同一價態(tài),D中S 存在于兩種物質(zhì)中
16.DKClO3 中Cl被還原成Cl2 ,轉(zhuǎn)移5個電子
17. D利用得失電子數(shù)相等的規(guī)律計算
18. A
19．H+、F2,降低,氧化性,氧化,Fe、Cl－,失去,氧化,升高20．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E
21.還原劑、氧化劑 還原性

失去4e-
22. （1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2OS 、S 、K2SO3、、K2S
得到4e-
失去2e-
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCl 、Zn 、ZnCl2 、H2
得到2e-
失去6e-
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2OHNO3、Cu、Cu(NO3)2、NO 、25℅
得到6 e—
23.63.2g146 g 提示：被氧化的HCl 為參加反應總HCl的10/16
中間好像有圖片發(fā)不上去