由2Mg+O2=點燃=2MgO,3Mg+N2=點燃=Mg3N2.則12g鎂在空氣中完全燃燒后,生成物的質量為多少?
由2Mg+O2=點燃=2MgO,3Mg+N2=點燃=Mg3N2.則12g鎂在空氣中完全燃燒后,生成物的質量為多少?
化學人氣：889 ℃時間：2019-09-13 19:22:24
優(yōu)質解答
設12克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質量為x2Mg+O2 ==點燃== 2MgO48 8012g x48/12=80/xx=20g設12克鎂在氮氣在完全燃燒生成物的質量為y3Mg+N2 ==點燃== Mg3N272 10012g y72/12=100/yy=16.7g所以12克鎂在空氣在燃燒生成...因為鎂可以同時跟O2和N2反映...所以兩個化學方程式都要用上...這是一個選擇題...A.16.67B.19 C.20D.24 （要過程）。。。由上討論，12克鎂在空氣在燃燒生成物的質量范圍為大于16.7g，小于20克所選擇B
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