將9.5gMgCl2溶于90g水中,溶液中Mg2+,Cl-,H20的個(gè)數(shù)之比?中為什么cl-要*2?我很費(fèi)解
將9.5gMgCl2溶于90g水中,溶液中Mg2+,Cl-,H20的個(gè)數(shù)之比?中為什么cl-要*2?我很費(fèi)解
化學(xué)人氣：438 ℃時(shí)間：2020-03-31 03:55:05
優(yōu)質(zhì)解答
解析：9.5gMgCl2中MgCl2物質(zhì)的量為：n=m/M=9.5/95=0.1mol .90g水的物質(zhì)的量為:90/18=5molMgCl2=Mg2+ + 2Cl- 1 1 2 0.1 0.1 0.2 若不考慮Mg2+ 的水解.物質(zhì)的量之比等于個(gè)數(shù)之比,則有:N(Mg2+）：N（Cl-）：N（H20）= 0...
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