看一下歷史就知道了：
1803年,道爾頓用氫的原子量為1作為相對(duì)原子量的基準(zhǔn).
1826年,永斯·貝采利烏斯改為氧原子量的 1/100 為基準(zhǔn)[2]；1860年,J.-S.斯塔建議用氧原子量的 1/16 為基準(zhǔn),沿用了很長時(shí)間.
1929年,W.F.吉奧克和H.L.江斯登發(fā)現(xiàn)天然氧中存在著16O、17O、18O三種同位素,它們?cè)谧匀唤绲姆植疾煌耆鶆?因此用天然氧作為原子量基準(zhǔn)就欠妥.后來物理學(xué)界改用16O的1／16 作為原子量基準(zhǔn),化學(xué)界還沿用原來的基準(zhǔn),從此原子量出現(xiàn)兩種標(biāo)度,1940年國際原子量委員會(huì)確定以1.000275作為兩種標(biāo)度的換算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化學(xué)原子量.存在兩種標(biāo)度必然經(jīng)常引起混亂[3].
1959年,在慕尼黑召開的國際純粹與應(yīng)用物理學(xué)聯(lián)合會(huì)上,德國J.H.馬陶赫建議12C＝12.00作為原子量基準(zhǔn),并提交國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)考慮,后者于1960年接受這一建議.1961年,在蒙特利爾召開的國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)上,正式通過這一新基準(zhǔn).1979年,由國際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)提出原子量的定義.