高一化學(xué)必修2第二章第二節(jié) 化學(xué)能與電能 同步練習(xí)
一、選擇題
1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是……………………………………………………………………………………（）
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極
2．廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費,還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染,對人體健康也存在極大的危害.有同學(xué)想變廢為寶,他的以下想法你認(rèn)為不正確的是……………………………（）
A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣
B．碳棒取下洗凈用作電極
C．把銅帽取下洗凈回收利用
D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì),將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用
3．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是………………………………………………………（）
A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B．有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接
C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移
4．X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時,Y為電池的負(fù)極.X、Y、Z三種金屬的活動性順序為……………………（）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
5．某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負(fù)極,此金屬是（ ）
A．鎂 B．鐵 C．鋁 D．銅
6．某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,該原電池正確的組成是………（）

正極
負(fù)極
電解質(zhì)溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
7．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2e— = 2OH—.根據(jù)判斷,鋅片是………………………………………（）
A．正極,并被還原B．正極,并被氧化
C．負(fù)極,并被還原D．負(fù)極,并被氧化
8．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極反應(yīng)為：
Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－.
據(jù)此判斷,氧化銀是…………………………………………………………………（）
A．負(fù)極,并被氧化 B．正極,并被還原
C．負(fù)極,并被還原 D．正極,并被氧化
9．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖.關(guān)于該電池的說法不正確的是…………………………………………………………………（）
A．a(chǎn)極是負(fù)極
B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電子由b通過燈泡流向a
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
10．鐵在下列情況下腐蝕最快的是………………………………（）
A．鐵放入海水中
B．將鐵和鋅連接后放入到海水中
C．將鐵和鋅連接后放入到淡水中
D．將鐵和錫連接后放入到海水中
11．下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是………………（）
A．在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負(fù)極
12．氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入H2和O2,即可產(chǎn)生電流.下列敘述中正確的是………………………………………………（）
A．通入H2的電極為正極 B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．工作時,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．工作時,溶液中的陰離子移向正極
13．以鐵片和銅片為兩極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過 電子時,下列說法正確的是………………………………………………………………………（）
A．鐵片溶解1 mol,銅片上析出1 mol H2 B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C．鐵片溶解2 g,銅片上析出1 g H2D．鐵片溶解1 mol,硫酸消耗1 mol

二、填空題
1．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象為 .
兩極反應(yīng)式為：正極；
負(fù)極.
該裝置將能轉(zhuǎn)化為能.
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為,
總反應(yīng)方程為 .


2．利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應(yīng),設(shè)計一個原電池,寫出電極反應(yīng)式.




四、計算題
1．在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕,當(dāng)在銅片上放出3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時,硫酸恰好用完,則：
① 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少?
② 通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少?
③ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?


化學(xué)2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能練習(xí)卷答案

一、選擇題

題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
D
C
B
C
D
B
C
D
CD
BC
AD

二、填空題
1．（1）鎂逐漸溶解,鋁極上有氣泡冒出,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
正極：2H++2e—=H2↑ 負(fù)極：Mg－2e—=Mg2+
化學(xué)能、電能
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2．原電池如右圖：
負(fù)極（Cu）：Cu －2e—= Cu2+
正極（C）：2Fe3+ +2e— = 2Fe2+


3．將A、B金屬用導(dǎo)線連接插入鹽酸中組成原電池,有氣泡冒出的是較不活潑金屬,另一極為活潑金屬.（圖略）


三、化學(xué)與社會
1．ABCDE
2．（1）B；（2）Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液

四、計算題
1．① 9.75 g；② 0.3 mol；③ 0.75 mol/L