Fe 56
Cu 64
H2 2
H2SO4 98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Cu不與稀硫酸反應(yīng)
生成0.2g氫氣（0.1mol）,需要5.6g(0.1mol)Fe
因為恰好完全反應(yīng),H2SO4的量也是0.1mol,9.8g
所以H2SO4的濃度為9.8g/100g=9.8%
反映后FeSO4 量0.1mol,15.2g
溶液質(zhì)量100g+5.6g-0.2g=105.4g(銅不算在內(nèi),注意氫氣跑掉)
FeSO4濃度15.2g/105.4g~=14.4%
Fe和Cu共7g,投入100g稀H2SO4,恰好完全反應(yīng)生成H2為0.2g
Fe和Cu共7g,投入100g稀H2SO4,恰好完全反應(yīng)生成H2為0.2g
求1,Fe的質(zhì)量 2,稀H2SO4中H2SO4% 3,反應(yīng)后所得溶液中Feso4%
求1,Fe的質(zhì)量 2,稀H2SO4中H2SO4% 3,反應(yīng)后所得溶液中Feso4%
化學(xué)人氣：630 ℃時間：2020-06-28 01:50:57
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