若SO2少量,按照離子反應(yīng)式中生成的H+與溶液中大量的ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO 所以在SO2少量時(shí),離子反應(yīng)式需另有補(bǔ)充：ClO- + H+ ＝ HClO
所以總結(jié)如下
化學(xué)方程式：
SO2少量：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O = CaSO4 + HCl + HClO
SO2過(guò)量：Ca(ClO)2 + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2HCl + H2SO4
離子方程式：
SO2少量：2ClO- + SO2 + H2O ＝ SO42- + Cl- + H+ + HClO
SO2過(guò)量：ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+
原先疏忽了,抱歉～
次氯酸鈣與過(guò)量的SO2和與少量的SO2反應(yīng)有區(qū)別嗎
次氯酸鈣與過(guò)量的SO2和與少量的SO2反應(yīng)有區(qū)別嗎
請(qǐng)問(wèn)二樓(sheyiang)，HClO是弱電解質(zhì)吧，假如SO2少量，則ClO-會(huì)有剩余，ClO-應(yīng)該與H+結(jié)合成HClO，為什么SO2少量時(shí)離子反應(yīng)方程式中也沒(méi)有HClO？
請(qǐng)問(wèn)二樓(sheyiang)，HClO是弱電解質(zhì)吧，假如SO2少量，則ClO-會(huì)有剩余，ClO-應(yīng)該與H+結(jié)合成HClO，為什么SO2少量時(shí)離子反應(yīng)方程式中也沒(méi)有HClO？
化學(xué)人氣：824 ℃時(shí)間：2020-04-14 23:22:26
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