石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一．我校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某市礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）
| 實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入樣品的質(zhì)量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的質(zhì)量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）上表中m的數(shù)值是______．
（2）根據(jù)表格所給數(shù)據(jù)畫出石灰石與生成二氧化碳的關(guān)系圖
（3）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）某同學(xué)將上述石灰石10g在高溫下煅燒至質(zhì)量不再變化（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），殘余固體質(zhì)量應(yīng)為______，他認(rèn)為據(jù)此也可算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為可以么？______（填“可以”或“不可以”．）
（1）由圖可知5g樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生1.76g 二氧化碳，10g樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：1.76g×2=3.52g，所以第二次中的碳酸鈣也完全反應(yīng)了，則15g 樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.76g+3.52g=5.28g，由圖可知第3次反應(yīng)中碳酸鈣并沒有完全反應(yīng)，即鹽酸被反應(yīng)完了，也就是說50g鹽酸完全反應(yīng)只能生成4.4g二氧化碳，所以第4次也只能生成4.4g二氧化碳；
（2）由以上分析可知50g鹽酸完全反應(yīng)只能產(chǎn)生4.4g二氧化碳，所以產(chǎn)生二氧化碳的最大值為4.4g，由圖可知5g樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生1.76g 二氧化碳，則設(shè)要產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要樣品的質(zhì)量為K則：
＝解得K=12.5g，所以曲線的起點(diǎn)為0，拐點(diǎn)（12.5，4.4）再結(jié)合圖表中給的數(shù)據(jù)即可畫出曲線；
（3）設(shè)5克石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 44
X 1.76g
=
X=4g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
×100%=80% 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（4）殘余固體質(zhì)量為：10g-3.52g=6.48g；5g樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生1.76g 二氧化碳，10g樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：1.76g×2=3.52g，所以第二次中的碳酸鈣也完全反應(yīng)了，根據(jù)3.52g二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量除以10g就能算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：（1）4.4
（2）
（3）80%；（4）6.48； 可以．