如果放入的藥品均過(guò)量,答案應(yīng)該是2氧化鎂和4碳酸鎂
1 Mg+H2SO4==H2↑+MgSO4
2 MgO+H2SO4==H2O+MgSO4
3 Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
4 MgCO3+H2SO4==MgSO4+CO2↑+H2O
觀察可得知如放入的藥品均過(guò)量,最后溶液中都只剩下原溶液中的水、新生成的水和硫酸鎂,且硫酸鎂的質(zhì)量都是相同的,原溶液中的水也是相同的,就要比較新生成的水.
1中沒(méi)有新生成的水
2中新生成的水和生成的硫酸鎂分子個(gè)數(shù)比是1:1所以新生成的水和硫酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量比是18:120也就是質(zhì)量比是3:20
3中新生成的水和生成的硫酸鎂分子個(gè)數(shù)比是2:1所以新生成的水和硫酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量比是36:120也就是質(zhì)量比是3:10
4中新生成的水和生成的硫酸鎂分子個(gè)數(shù)比是1:1所以新生成的水和硫酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量比是18:120也就是質(zhì)量比是3:20.
由于放入藥品均過(guò)量且反應(yīng)完全,生成硫酸鎂的質(zhì)量是可以根據(jù)硫酸的質(zhì)量推算出來(lái)的,而各種情況中新生成的水也可以根據(jù)生成硫酸鎂的質(zhì)量推算出來(lái).
由于2和4中生成的硫酸鎂質(zhì)量相同,原溶液中的水相同,而新生成的水和硫酸鎂的質(zhì)量比也相同,那么也就是新生成的水質(zhì)量相同了.
溶液濃度即硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=硫酸鎂的質(zhì)量/最后溶液的質(zhì)量=硫酸鎂的質(zhì)量/（硫酸鎂的質(zhì)量+原溶液中水的質(zhì)量+新生成水的質(zhì)量）
2和4在硫酸鎂的質(zhì)量、原溶液中水的質(zhì)量、新生成水的質(zhì)量都相同,所以濃度也相同.
這是放入藥品均過(guò)量的情況,希望可以幫到你.