氧化性：
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
高錳酸鉀溶液的酸性越強(qiáng),氧化性越強(qiáng).
還原性
:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
推薦：
常見(jiàn)的氧化劑有：
1
活潑的金屬單質(zhì),如
X2
（鹵素）、
O2
、
O3
、
S
等
2
高價(jià)金屬陽(yáng)離子,如
Cu²
+
,
Fe3+
等或
H+
3
高價(jià)過(guò)較高價(jià)含氧化合物,
如
MnO2
、
KMnO4
、
K2Cr2O7
、
HNO3
、
H2SO4(
濃）、
KClO3
、
HClO
等
4
過(guò)氧化物,如
Na2O2
、
H2O2
等
常見(jiàn)的還原劑有
1
活潑或較活潑的的金屬,如
K,Na,Mg,Al,Zn,Fe
等
2
低價(jià)金屬陽(yáng)離子,如
Fe3+,Sn2+
等
3
非金屬陽(yáng)離子,如
Cl-
,
B-
,
I-
,
S2-
等
4
某些非金屬單質(zhì),如
H2,C,Si
在含可變化合價(jià)的化合物中,具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單
質(zhì)或化合物）即可作氧化劑,又可做還原劑,例如
Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3
等既具有氧化性,又具有還原性.
（
1
）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱
氧化性：氧化劑
>
氧化產(chǎn)物
高中各年級(jí)課件教案習(xí)題匯總
語(yǔ)文數(shù)學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué)
還原性：還原劑
>
還原產(chǎn)物
（
2
）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱
1
金屬活動(dòng)順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子還原性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng).
（金屬還原性與溶液有關(guān),如在稀鹽酸,稀硫酸中
Al
比
Cu
活潑,但在濃硝酸中
Cu
比
Al
活潑
2
非金屬活動(dòng)順序
F Cl Br I S
原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子還原性逐漸增
強(qiáng).
（
3
）根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱
當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí),若氧化劑價(jià)態(tài)相同,
可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來(lái)進(jìn)行判斷,例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
（
1
）
4HCl+MnO2=(
加熱）
MnCl2+2H2O+Cl2
（
2
）
4HCl+O2=
（
CuCl2
,
500
攝氏度）
2H2O+2Cl2
（
3
）
上述三個(gè)反應(yīng)中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產(chǎn)物都是
Cl2
,
而氧化劑分別是
KMnO4
,
MnO2
,
O2
,（
1
）式中
KMnO4
常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,（
2
）式
中
MnO2
需要在加熱條件下才能完成,（
3
）式中
O2
不僅
需要加熱,而且還需要
CuCl2
做催化劑才能完成,由此可
以得出氧化性
KMnO4>MnO2>O2
（
4
）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷
當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí),
可
根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱,如：
2Fe+3Cl=
（加熱）
2FeCl3
Fe+S=(
加熱）
FS
可以判斷氧化性：
Cl2>S.
（
5
）根據(jù)元素周期表判斷氧化性,還原性的強(qiáng)弱
1
同主族元素（從上到下）
F Cl Br I
非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)陰離子還原性
逐漸增強(qiáng).
Li Na K Rb Cs
金屬原子還原性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱.
2
同周期主族元素（從左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
單質(zhì)還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng)
陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子還原性逐漸減弱
（
6
）根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性的強(qiáng)弱判斷
氧化性,還原性的強(qiáng)弱
例如,酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：
Cl>S>P>C
（
7
）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性
的強(qiáng)弱
1
兩中不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極.負(fù)極金屬是電子流出
的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性：負(fù)極
>
正極.
2
用惰性電極電解混合溶液時(shí),在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧
化性較強(qiáng),在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng).
（
8
）根據(jù)物質(zhì)濃度的大小判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱.
具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大,其氧化性（或
還原性）越強(qiáng),反之,其氧化性（或還原性）越弱.如氧化
性：
HNO3
（濃）
>HNO3
（稀）
,
還原性：
HCl
（濃）
>HCl
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