只有4.6是正確的.
3.錯誤.因為平衡時正反應速率等于逆反應速率
5.錯誤.因為密度一直不變,質(zhì)量守恒定律和體積不變得到密度不變平衡時正反應速率等于逆反應速率什么意思？用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率應該是多少正反應速率等于逆反應速率是判定反應平衡的標準。就是同一時間內(nèi)，反應生成了2n mol NO和 n molO2.同時這一時間內(nèi)，逆反應方向時消耗了2n mol NO和 n mol O2生成2n molNO2各反應物反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比。某可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)，它們的標志可以通過化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進行衡量（1）V正=V逆，它是判斷化學平衡狀態(tài)的主要標志。正、逆反應速率相等是針對反應體系中的同一反應物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說明可逆反應己達到化學平衡狀態(tài)。 （2）反應混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學平衡狀態(tài)的另一個主要標志。如果反應混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應已達到平衡狀態(tài)。（3） 從其它角度也可以判斷某可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對于反應前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，可以通過以下幾種情況來判斷：① 當體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài).② 當恒溫恒容時，體系的總壓強有發(fā)生變化或當恒溫恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化　都可以說明反應已達到平衡狀態(tài)。③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應已達平衡狀態(tài).④ 對于反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，無論反應是否達到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應是否中達到平衡狀態(tài)。仔細看下 不懂再問我