HCl+NaOH====NaCl+H2O
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
根據元素守恒鈉元素和氯元素1：1
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若將aL H2與CL2的混合氣體（標況下）光照,充分反應后,將所得氣體與含有b mol NAOH 的溶液剛好完全反應,且無氣體剩余.則b的取值范圍是?
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都不對呀 我傷了 555··
我自己搜到答案了
aL混合氣體光照后跟NaOH溶液反應有以下兩種反應：
①H2多，Cl2少；或H2和Cl2一樣多，這樣反應都是
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
②H2少，Cl2多，多余Cl2可以繼續(xù)和NaOH反應，方程式是：
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
從上面的式子可以看出，NaOH的用量總是和Cl2的量成正比例。每1molCl2都將消耗2molNaOH，假設aL都是Cl2則Cl2的物質的量是=a/22.4mol，對應消耗NaOH的物質的量是a/11.2mol，這是Cl2最多的情況，而事實上Cl2不可能是這么多，所以0
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①H2多，Cl2少；或H2和Cl2一樣多，這樣反應都是
H2+Cl2=2HCl
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②H2少，Cl2多，多余Cl2可以繼續(xù)和NaOH反應，方程式是：
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
從上面的式子可以看出，NaOH的用量總是和Cl2的量成正比例。每1molCl2都將消耗2molNaOH，假設aL都是Cl2則Cl2的物質的量是=a/22.4mol，對應消耗NaOH的物質的量是a/11.2mol，這是Cl2最多的情況，而事實上Cl2不可能是這么多，所以0
化學人氣：289 ℃時間：2019-11-05 21:55:23
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