CO2與Na2O2反應是需要有微量水存在的,而且CO2是酸酐.上述的NOx不滿足這個條件,但是是否會被Na2O2氧化從而反應,我還真不知道嘞~
期待某實驗帝的答案
非也非也,NOx和CO2相比,確實不一樣,此上所述均為屬實.不過被你這么一罵,我倒是想起來高中的輔導書上面似乎講過這個問題.結論真記不得了.所以我說要么就搞本無機化學來查查,要么就找個做過實驗的.
其實真要把這個問題搞這么細是確實是很麻煩的.我的元素化學教材放學校的宿舍了,所以現(xiàn)在查閱不了.在網上查閱的信息來看,是可以反應的,不過答案比較籠統(tǒng),就是說可以,沒有詳細的解釋.不過你應該知道,高中所教授CO2與過氧化鈉的反應時,給出的結果是兩者可以反應的.但是我現(xiàn)在讀到本科,應該了解的內容就不是簡簡單單的是與否,實際科學的觀測結果是不可以,是需要少量的水存在誘導反應的發(fā)生的.為什么呢?因為過氧化鈉是可以看做弱二元酸過氧化氫的強堿鹽,其中過氧離子與氫化過氧根在水中的穩(wěn)定性極差（此時由于水解是堿性條件,等同于過氧化氫在堿作用下的催化分解）,易分解生成氧氣,這也就是為什么過氧化鈉與水反應生成氧氣了,高中所說的歧化只是利用化合價這個尺度去“觀察”所得到的一種論述.而二氧化碳,其實是惰性比較強的一種物質,它分子自身不像水分子那樣可以提供活潑氫,因而高中所說的反應,應該是水和過氧化鈉反應生成的氫氧化鈉與其發(fā)生的反應,由于反應前后水的量不變,所以水作為催化劑不寫到反應式里面.那你說二氧化碳到底與過氧化鈉反應不?這就要看你是否忽略水的存在了.
二氧化氮,有反應3NO2+H2O=2HNO3+NO,那么我們不妨做出下列假設：在有少量水的存在下,是可以反應的.反應生成的氧氣剛好用于氧化NO,或者說直接將四價氮氧化為五價.
而一氧化氮,其實其酸堿惰性比二氧化碳強,就是說即使有少量的水存在,他是不會像二氧化碳那樣成鹽的.但是由于它容易被氧氣氧化為NO2,所以也就等同于NO2了,此時需要氧氣協(xié)助反應.
但是如果上述假設是錯誤的呢?也就是說,如果這兩種物質因為其對過氧化鈉來說都是還原劑,也就是說不需要水的存在,這兩種物質也直接會依靠氧-還反應的熱效應彌補過氧化鈉的晶格能,直接與其反應,而與二氧化碳的反應機理不一致,那怎么辦?這就是我現(xiàn)在迷茫的地方.
其實我們很容易給出2種氮氧化物與過氧化鈉反應的通式：
2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3,這是一眼看出來就能配平的式子,而且從熱力學進行計算這兩個反應也是沒有問題的.但是這就否定了前面的假設,說明其根本不需要水的存在,完全就是一個簡單的氧化還原反應了.網上說高中教材是回避這個問題的,可能就是因為其與二氧化碳的不一致吧.
寫了那么多,只希望你能對反應的實質能更多的了解一點.我身邊沒有帶大學的無極教科書,所以沒辦法給你下一個定論,這一點上我還是十分慚愧的,只能怪自己記性不好,才疏學淺了.只是網絡上基本上都認為反應是可以按照那2個式子反應的,你姑且先作為一個參考吧.