元素的金屬性與非金屬性之關(guān)聯(lián)
摘 要：元素的金屬性與非金屬性是一個(gè)看似簡(jiǎn)單,卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識(shí)點(diǎn).金屬性與非金屬性討論的對(duì)象是元素,它是一個(gè)廣義的概念,而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì),學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中,極易混淆.
關(guān)鍵詞：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.
一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中的位置關(guān)系
對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō),同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子核電荷數(shù)逐漸增大,而電子層數(shù)卻沒(méi)有變化,因此原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng),隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力逐漸降低,元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強(qiáng),元素非金屬性逐漸增強(qiáng).例如：對(duì)于第三周期元素的金屬性Na＞Mg＜Al,非金屬性Cl＞S＞P＞Si.
同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,電子層逐漸增大,原子半徑明顯增大,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小,元素的原子失電子逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性減弱.例如：第一主族元素的金屬性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs,鹵族元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I.
綜合以上兩種情況,可以作出簡(jiǎn)明的結(jié)論：在元素周期表中,越向左、下方,元素金屬性越強(qiáng),金屬性最強(qiáng)的金屬是Cs；越向右、上方,元素的非金屬越強(qiáng),非金屬性最強(qiáng)的元素是F.例如：金屬性K＞Na＞Mg,非金屬性O(shè)＞S＞P.
二、元素的金屬性、非金屬性與元素在化學(xué)反應(yīng)3中的表現(xiàn)的關(guān)系
一般說(shuō)來(lái),元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,對(duì)于的堿的堿性也越強(qiáng).例如：金屬性Na＞Mg＞Al,常溫時(shí)單質(zhì)Na與水能劇烈反應(yīng),單質(zhì)Mg與水能緩慢地進(jìn)行反應(yīng),而單質(zhì)Al與水在常溫時(shí)很難進(jìn)行反應(yīng),它們對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的堿性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3.元素的非金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈,得到的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸也越強(qiáng).例如：非金屬Cl＞S＞P＞Si,Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃時(shí)就可能發(fā)生爆炸而化合,S與H2須加熱才能化合,而Si與H2須在高溫下才能化合并且SiH4極不穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4.
因此,在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)可以作為判斷元素的金屬性或非金屬?gòu)?qiáng)弱的依據(jù).另外,還可以根據(jù)金屬或非金屬單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng),進(jìn)行金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液里置換出來(lái),表明前一種元素金屬性較強(qiáng)；一種非金屬單質(zhì)能把另一種非金屬單質(zhì)從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來(lái),表明前一種元素的非金屬性較強(qiáng).
三、元素的金屬性、非金屬性與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系
元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)還原性越強(qiáng),而它陽(yáng)離子的氧化性越弱.例如：金屬性Na＞Mg＞Al,單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al,陽(yáng)離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中學(xué)化學(xué)教材中金屬活動(dòng)順序表為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而陽(yáng)離子的氧化性為K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),還原性越弱,而它陰離子的還原性越越弱.例如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S,它們的單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,還原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它們的陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
四、元素的金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等的關(guān)系
在金屬晶體中,金屬原子的自由電子在整個(gè)晶體中移動(dòng),依靠此種流動(dòng)電子,使金屬原子相互結(jié)合成為晶體的鍵稱為金屬鍵.對(duì)于主族元素,隨原子序數(shù)的遞增,金屬鍵的強(qiáng)度逐漸減弱,因此金屬單的熔、沸點(diǎn)逐漸降低.
參考文獻(xiàn)：
1、人民教育出版社、高中化學(xué)教材
2、人民日?qǐng)?bào)出版社：《名師一號(hào)》