將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12.2g放入燒杯中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.5%，燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．計算：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=102.2g-100g=2.2g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+CO
2↑+H
2O
106 98 142 44
x y z 2.2g
＝ x=5.3g
×100%≈43.4%
＝ y=4.9g
＝ z=7.1g
反應(yīng)后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為：7.1g+（12.2g-5.3g）=14g
所得溶液質(zhì)量：
=80g
稀硫酸的質(zhì)量=80g+2.2g-12.2g=70g
×100%=7%
答：原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：43.4%；所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%