假設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Y,化學(xué)方程式為
X + O2 → XO2
Y 32 32+Y
2.8g 6g
則Y/(32+Y)=2.8/6
則求的Y=28
相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù),由題目可知 X的質(zhì)子數(shù)等于28/2=14 質(zhì)子數(shù)即元素在周期表中的位置 第14為是硅元素,第三周期.
所以選A
58.希望有人幫忙)某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素單質(zhì)
58.希望有人幫忙)某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素單質(zhì)
某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用,可得6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置是 ()
A.第三周期
B.第二周期
C.第IV A族
D.第V A 族
希望有人幫忙,解析.理由,怎么判斷?希望有人幫忙,越詳細越好.急.
某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用,可得6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置是 ()
A.第三周期
B.第二周期
C.第IV A族
D.第V A 族
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化學(xué)人氣：120 ℃時間：2019-10-24 10:53:16
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