n(NaOH)=0.3 N(CO2)=0.2生成等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3溶液水解呈堿性,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,水解程度CO32-＞HCO3-,A正確Na+完全電離濃度 最大 溶液呈堿性c（OH-）>c（OH-）CO32-+H...o0o為什么生成等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3呢？
A也沒(méi)看懂的說(shuō)。。為什么c(OH-)就最小了呢。。。在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況子的CO2氣體4.48L
相當(dāng)于3molNaOH與2molCO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
21 1
31.51.5
生成1.5molNa2CO3 ，CO2還剩余0.5mol
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
112
0.50.51
消耗0.5molNa2CO3 剩余1mol生成NaHCO3 1mol
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，
是部分水解，水解嘛都是很少量的能有10%的量都不容易了，不然CO2都冒出來(lái)了。
在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況子的CO2氣體4.48L完全反應(yīng),則下列關(guān)系中不正確的是( )
在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況子的CO2氣體4.48L完全反應(yīng),則下列關(guān)系中不正確的是( )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(H+)+c(OH-)
D.c(co32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(H+)+c(OH-)
D.c(co32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
化學(xué)人氣：444 ℃時(shí)間：2019-10-23 08:48:00
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