在中學階段,認為H2SO4是二元強酸,其電離方程式為：
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2CO3是二元弱酸,分步電離：
H2CO3 =(可逆) HCO3- + H+
HCO3- =(可逆) CO32- + H+
H2SO3也是二元弱酸,也是分步電離,與H2CO3相似.
實際上H2SO4的一級電離確實是完全的,但二級電離是部分的：
H2SO4 = H+ + HSO4-,Ka1=1*10^3
HSO4- =(可逆) H+ + SO42-,Ka2=1*10^-2
在1mol/L的H2SO4中,HSO4-的電離度大概是10%.即使在1mol/L的NaHSO4溶液中,HSO4-的電離度也不過是30%左右.
H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4
H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4
H2SO4電離也是H+ + HSO4 2- 嗎?
還有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-嗎?
硫酸兩步分別是什么？
還有H2CO3和H2SO3的都是對的嗎？為什么不是2H+和CO3 2- ？
有什么規(guī)律嗎
H2SO4電離也是H+ + HSO4 2- 嗎?
還有H2CO3呢?也是H+ + HCO3-嗎?
硫酸兩步分別是什么？
還有H2CO3和H2SO3的都是對的嗎？為什么不是2H+和CO3 2- ？
有什么規(guī)律嗎
化學人氣：234 ℃時間：2020-06-27 23:45:46
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