[技巧1]燃料電池的負(fù)極反應(yīng),一般較難寫(xiě)出,而正極反應(yīng)和電池總反應(yīng)卻較易寫(xiě)出.用電池總反應(yīng)減去正極反應(yīng)可得負(fù)極反應(yīng),這是寫(xiě)負(fù)極反應(yīng)式的一種巧妙方法.\x0d甲烷燃料電池總離子反應(yīng)式為：CH4+ 2OH-+ 2O2= CO+ 3H2O ①正極反應(yīng)式為：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH-②故負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為：①-②＊2 即得CH4+ 10OH-- 8e- = CO+ 7H2O[技巧2]根據(jù)得失電子守恒,原子守恒,電荷守恒直接書(shū)寫(xiě)較復(fù)雜的負(fù)極電極反應(yīng)式.\x0d負(fù)極中,甲烷被氧化為二氧化碳,二氧化碳在堿性條件不能存在,結(jié)合氫氧根生成碳酸根.甲烷中碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到碳酸根中的+4價(jià),故1 mol甲烷失去8 mol電子,結(jié)合OH-生成1 mol CO\x0d,再根據(jù)電荷守恒,電極反應(yīng)式右側(cè)CO