參與反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量=（10-4.4）/56=0.1mol
未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=硝酸亞鐵（先生成硝酸鐵,后被鐵還原）的物質(zhì)的量*2=鐵的物質(zhì)的量*2=0.1*2=0.2mol
不管是NO,還是NO2,都只含一個氮
因此被還原的HNO3的物質(zhì)的量=氣體的物質(zhì)的量=1.792/22.4=0.08mol
1）
該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比=0.2:0.08=5:2
2)
HNO3總的物質(zhì)的量=0.2+0.08=0.28mol
原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度=0.28/0.04=7.0mol/L
3)
過量鐵粉與濃硝酸反應(yīng)：
Fe + 4HNO3（濃） = Fe(NO3)2 +2NO2 +2H2O
過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O
設(shè)NO為xmol,NO2為ymol
則有
x+y=0.08
3/2x+1/2y=0.1
x=0.06,y=0.02
NO,NO2體積比=0.06:0.02=3:1