c(Zn2+)=(0.65/65)/0.05=0.2mol/L
c(H+)=1-0.2*2=0.6mol/L第二步是怎么回事Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2消耗的HCl是Zn的兩倍。
0.65gZn加到50ml,1mol/L鹽酸中,求若反應完成后,溶液體積仍為50ml,求溶液中Zn2+與H+的物質的量濃度
0.65gZn加到50ml,1mol/L鹽酸中,求若反應完成后,溶液體積仍為50ml,求溶液中Zn2+與H+的物質的量濃度
化學人氣：807 ℃時間：2019-10-09 04:48:15
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