PH=5的氯化銨溶液中水電離出的C（H^+)=10^-5mol/L
PH=5的鹽酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L
則兩種溶液中水電離出的C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-5mol/L=10^-9mol/L
兩種溶液中水電離出的C(H^+)=10^-9mol/L
所以氯化銨溶液大于鹽酸、大于醋酸溶液,
鹽酸=醋酸
相同條件下,PH=5的氯化銨溶液,鹽酸溶液和醋酸溶液由水電離除的氫離子濃度大小 不要告訴我氯化銨的大于醋酸
相同條件下,PH=5的氯化銨溶液,鹽酸溶液和醋酸溶液由水電離除的氫離子濃度大小 不要告訴我氯化銨的大于醋酸
不要告訴我氯化銨的大于醋酸大于鹽酸,因為答案上說這是錯的
就沒有人能回答一下么..............
不要告訴我氯化銨的大于醋酸大于鹽酸,因為答案上說這是錯的
就沒有人能回答一下么..............
化學人氣：414 ℃時間：2019-08-18 12:30:58
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