NH4+H2O=NH3*H2O這是個(gè)可逆反應(yīng)
因此當(dāng)你加入0.5mol/LNH4離子時(shí),可逆反應(yīng)會(huì)向左邊移動(dòng).
這樣會(huì)導(dǎo)致氨水中NH4離子的電離程度減小.
依照此原理,那么當(dāng)你加入0.4mol/LNH4離子時(shí),同樣
氨水中NH4離子的電離程度減小,只是減小程度小于加入0.5mol/LNH4離子親...錯(cuò)了答案是加入0.5mol/L的電離程度增大哦，是我看錯(cuò)方程式了當(dāng)你加入0.5mol/LNH4離子時(shí)，可逆反應(yīng)會(huì)向右移動(dòng)但氨水的電離程度確實(shí)是減小了因?yàn)镹H4+H2O=NH3*H2O，NH4離子增多，那么反應(yīng)只能向右移動(dòng)使氨水電離程度減小
某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L時(shí)達(dá)到電離平衡,若向其加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨水的電離程度
某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L時(shí)達(dá)到電離平衡,若向其加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨水的電離程度
加入0.4mol/L?加入0.6mol/L?各自怎么變?
加入0.4mol/L?加入0.6mol/L?各自怎么變?
化學(xué)人氣：429 ℃時(shí)間：2019-08-17 16:45:56
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