溶液中的離子平衡
溶液中的離子平衡
向3mol每L的NaOH溶液100ml中通入0.02molCO2,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度為：
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
為什么?
尤其是中間三個(gè)之間的關(guān)系
可不可以把碳酸也加進(jìn)去?
向3mol每L的NaOH溶液100ml中通入0.02molCO2,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度為：
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
為什么?
尤其是中間三個(gè)之間的關(guān)系
可不可以把碳酸也加進(jìn)去?
化學(xué)人氣：969 ℃時(shí)間：2020-10-01 00:18:30
優(yōu)質(zhì)解答
0.03mol NaOH和0.02mol的CO2,反應(yīng)生成0.01molNa2CO3和0.01molNaHCO3由于CO3 2-的水解能力比HCO3-要強(qiáng)（可以把HCO3-看作CO3 2-已經(jīng)水解過一次,再水解第二次能力就會(huì)弱一些）,所以COR 2-要少一些OH-是水解產(chǎn)生的,由于...
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