一個可逆反應(yīng)達到平衡后如果正向移動平衡常數(shù)k為什么變大...
一個可逆反應(yīng)達到平衡后如果正向移動平衡常數(shù)k為什么變大,逆向移動k為什么變小
定義上說是生成物冪之積和反應(yīng)物濃度冪之積比值，如果這是一個正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進行，也就是說原來的生成物變?yōu)楝F(xiàn)在的反應(yīng)物，原來的反應(yīng)物變?yōu)楝F(xiàn)在的生成物，那么k變小指的是!現(xiàn)在!生成物濃度冪之積與!現(xiàn)在!反應(yīng)物濃度冪之積比值變小嗎?如果是，為什么變小。如果不是，為什么變小。列式子講講。