首先我們要知道在這原電池中,鋅比銅活潑,所以鋅作負極,銅作正極
接下來寫出電極反應(yīng)式
負極：Zn - 2e- = Zn2+
正極：Cu2+ + 2e- = Cu
所以當(dāng)有0.2mol電子通過電池時,Zn減少0.1mol
減少的質(zhì)量是：0.1×65=6.5g
將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接起來放入CuSO4溶液中,當(dāng)有0.2mol電子通過電池時,負極減少的質(zhì)量是多少?
將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接起來放入CuSO4溶液中,當(dāng)有0.2mol電子通過電池時,負極減少的質(zhì)量是多少?
化學(xué)人氣：636 ℃時間：2020-02-03 07:01:28
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