無機化學電化學問題
15．鋅粉可以從AgNO3水溶液中置換出金屬銀.0.0100 mol·dm-3 AgNO3水溶液與足量鋅粉反應(yīng),求平衡時溶液中Ag+的濃度.[已知：E(Zn2+/Zn) = －0.763 V,E( Ag+/Ag) = 0.799 V]
解： Zn(s) + 2 Ag+ = Zn2+ + 2 Ag(s)
平衡時濃度： x0.00500 mol/dm3
平衡時：E(Zn2+/Zn) = E(Ag+/Ag)
Eq( Zn2+/Zn) + 0.0592 lg[Zn2+] = Eq(Ag+/Ag) + 0.0592 lg[Ag+]
-0.763 + 0.0592 lg0.00500 = 0.799 + 0.0592 lgx
x = [Ag+]
= 2.06 × 10-29
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以上是正確解答.能不能用正極的標準電勢-負極的標準電勢算出電池的標準電動勢,然后用lgK(標）=nE/0.0592V算出標準平衡常數(shù)K（標）.因為K（標）不隨著濃度變化,于是用K(標）再求Ag+的濃度可以嗎?