六價(jià)鉻的存在形式是鉻酸根（CrO4∧2-）和重鉻酸根（Cr2O7∧2-）,兩者分別是橙色和黃色.
因此若溶液顏色為橙色系,則鉻為六價(jià),反之為三價(jià).
若鉻為六價(jià),則準(zhǔn)確取樣,加入氫氧化鈉溶液（過量）,所得沉淀是氫氧化銅,洗滌干燥灼燒后為氧化銅,由其質(zhì)量可以求得銅離子的濃度,
再準(zhǔn)確取樣,向里面加入過量的碘化鉀溶液,然后以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣液,從而得出生成碘單質(zhì)的量,也就求出了六價(jià)鉻的物質(zhì)的量.
相關(guān)反應(yīng)：
Cr2O7∧2- 6I- 14H =2Cr3 3I2 7H2O
2S2O3∧2- I2=S4O6∧2- 2I-
如果是三價(jià)鉻,就可以利用差量法來算,方法有些復(fù)雜,希望你不要介意,因?yàn)檫@是在保證精確的情況下的.
先準(zhǔn)確分取完全相同的兩份樣液
第一份中加入過量的氫氧化鈉溶液,將沉淀洗滌干燥,再灼燒得到氧化物,準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量,記為m1
第二份中先加入過量的鐵粉,反應(yīng)后過濾,再加入過量的氫氧化鈉溶液,將沉淀洗滌干燥,再灼燒成氧化物,準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量,記為m2
有上述操作可知,m1為xmolCr2O3和ymolCuO
m2為xmolCr2O3和y/2molFe2O3（設(shè)樣液中三價(jià)鉻為xmol,銅離子為ymol）.
千萬不要直接向里面加入氧化劑,因?yàn)檠趸瘎┻^量就無法測出三價(jià)鉻的含量.
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