在100g碳不完全燃燒所得的氣體中,CO和CO2的體積比為1：2,已知：
在100g碳不完全燃燒所得的氣體中,CO和CO2的體積比為1：2,已知：
C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,
CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol
則與100g碳完全燃燒相比,損失的熱量是?
我知道損失的熱量就是CO燃燒放出的熱量,我就是不懂為什么CO是100/3g?體積比是1：2,又不是質(zhì)量比,
C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,
CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol
則與100g碳完全燃燒相比,損失的熱量是?
我知道損失的熱量就是CO燃燒放出的熱量,我就是不懂為什么CO是100/3g?體積比是1：2,又不是質(zhì)量比,
化學(xué)人氣：842 ℃時(shí)間：2020-05-13 19:45:31
優(yōu)質(zhì)解答
應(yīng)該不是說(shuō)CO是100/3g,而是最終不完全燃燒生成CO所消耗的C是100/3g,其余200/3g的C生成了CO2了.生成CO的質(zhì)量應(yīng)該是100/3×28/16=175/3g.體積比=物質(zhì)的量之比,而CO和CO2都是含有1個(gè)C的,所以可以知道分別生成CO和CO2的C...
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